POLIMER

Polimer merupakan suatu molekul yang memiliki rantai yang sangat panjang, dimana rantai-rantai tersebut merupakan penggabungan dari molekul-molekul sederhana yang disebut monomer. Polimerisasi adalah reaksi pembentukan polimer.

Polimerisasi dibedakan menjadi dua bagian:

1.    Polimerisasi Adisi

Pada polimerisasi adisi, polimer yang terbentuk dari penggabungan monomer-monomer berikatan rangkap dan tidak ada molekul yang hilang.

Contohnya adalah: PVC, teflon, PVA, polistirena, dll.

2.    Polimerisasi Kondensasi

Pada polimerisasi kondensasi, polimer terbentuk dari monomer-monomer  yang disertai pelepasan molekul-molekul sederhana, misalnya H₂O.

Contohnya adalah: protein, dakron, nilon, dll.

Berdasarkan monomer pembentuknya, polimer dibedakan menjadi dua, yaitu:

1.    Homopolimer

Jika tersusun oleh satu macam monomer. Contohnya: PVC, polietilena, polipropilen, selulosa.

2.    Kopolimer

Jika tersusun lebih dari satu macam monomer. Contohnya: bakelit, nolon, dakron.

Berdasarkan asalnya, polimer terbagi menjadi dua:

1.    Polimer Alam

Merupakan polimer yang sudah ada di alam bebas.

Contohnya:

a) Yang terbentuk melalui polikondensasi: selulosa, pati, protein, dll.

b) Yang terbentuk melalui poliadisi: karet alam dengan monomer-monomer isoprena.

2.    Polimer Sintetis

Polimer ini  bisa dibilang polimer buatan.

Contohnya:

a) Karet Alam

Karet alam dapat diuraikan menjadi hidrokarbon yaitu isoprena. Sehingga karet alam dapat dikatakan polimer dari isoprena. Berikut ini struktur dari karet alam.

 -CH₂       CH₂ - CH₂      CH₂-

       \        /         \       /

        C = C            C = C

        /      \           /      \

    CH₃     H      CH₃       H

Karet alam di peroleh dari lateks (getah karet) yang dikoagulasikan dengan menggunakan asam formiat. Sifat sintetis terjadi karena molekul pada polimernya melilit secara acak (kusut). Karet alam bersifat sintetis, lunak dan lengket (pada keadaan panas). Karet alam dapat mengeras ketika dicampur dengan belerang. Pengerasan terjadi karena terbentuk ikatan silang disulfida antar rantai. Proses tersebut ditemukan oleh charles goodyear (1884) yang disebut dengan proses vulkanisasi (melibatkan unsur belerang).

b) Karet Sintetis

Polibutadiena yaitu karet sintetis yang dibuat dari butadiena sebagai monomer.

_nCH₂ = CH – CH – CH₂ –> ( - CH₂ – CH = CH – CH₂ -)_n

Sifat polibutadiena kurang kuat dan tidak tahan terhadap bensin dan minyak, sehingga tidak baik untuk ban.

Polikloroprena (Neoprena) monomer pembentuknya berupa kloropena, yaitu 2-kloro, 1,3- butadiena.

_nCH₂ = CCl  – CH = CH₂ –> (- CH₂ – CCl = CH – CH₂ -)_n

Neoprena mempunyai daya tahan yang sangat baik terhadap minyak dan bensin, sehingga digunakan sebagai selang oli atau barang lain yang sejenis.

SBR (Styrene-Butadiena Rubber) mempunyai daya tahan terhadap oksidasi dan abrasi lebih baik dari pada karet alam, tetami beberapa sifat mekanismenya kurang. SBR sering digunakan untuk ban kendaraan.

c)  Polietilena

Polietilena monomernya berupa etena (CH₂ = CH­₂)

_nCH₂ = CH₂ – > (CH₂ – CH₂)_n

  _{etena                            polietilena}

polietilena adalah plastik paling sederhana, paling murah, tidahk berbau, tidak berwarna, dan tidak beracun. Oleh karena itu, polietilena sering digunakan sebagai pembungkus makanan, kantong plastik, jas hujan, ember, panic, dan sebagainya.

Polietilena ada dua jenis, yaitu polietilena densitas tinggi (HDPE: High-Density Polyetilen) dan polietilena densitas rendah (LDPE: Low-Density Polyetilen)

d) Poliproilena

C H₃ - C H = CH₂

Propena (=propilena)

Monomer polipropilena adalah propena. Plipropilena lebih kuat dan tahan daripada polietilena. Polipropilena digunakan untuk membuat karung, tali, botol, dan sebagainya.

e) Teflon

CF₂ = CF₂

Tetraflourotilena

Teflon merupakan nama dagang dari politetraflourotilena (PTFE). Teflon bersifat sangat kuat, tidak reaktif, dan tidak daat terbakar (tahan panas), karena ikatan C - F yang sangat kuat.

f)   Serat Sintetis

Senyawa yang termasuk serat sintetis antaralain:

• Poliakrilonitril (orlon)

_nCH₂ = CH - CN – > (~ CH₂  -  CH -)

                                                /

                                            CN

Poliakrilonitril bersifat kuat dan diunakan untuk membat karpet dan pakaian

• Polietilen tereftalat (dakron). Dakron merupakan kopolimer antara glikon dan asam teraftalat. Pada reaksi polimerisasi kondensasi terjadi terjadi ikatan poliester.

• Nilon 66. Nilon 66 adalah koolimer dari heksametilena diamida dengan asam adipat.

Kumpulan Soal UN Kimia

Pengen pinter download file di bawah ini dan kerjakan dengan sungguh-sungguh:

Soal UN Kimia 1
Soal UN Kimia 2
Soal UN Kimia 3
Soal UN Kimia 4
Soal UN Kimia 5
Soal UN Kimia 6
Soal UN Kimia 7
Soal UN Kimia 8
Soal UN Kimia 9
Soal UN Kimia 10

Misteri Sungai Bawah Laut

Misteri Sungai Bawah Laut - Fenomena alam yang merupakan penemuan dari seorang ahli oceanografer dan ahli selam terkemuka dari Perancis yaitu Mr.Jacques Yves Costeau, dia menemukan sebuah sungai di bawah laut, Cenote Angelita, Meksiko. Pada saat itu dia sedang melakukan eksplorasi di bawah laut, tiba-tiba ia menemui beberapa kumpulan mata air tawar segar yang sangat sedap rasanya kerana tidak bercampur/tidak melebur dengan air laut yang masin di sekelilingnya, seolah-olah ada dinding atau membran yang membatasi keduanya. Fenomena ganjil itu memeningkan Mr. Costeau dan mendorongnya untuk mencari penyebab terpisahnya air tawar dari air masin di tengah-tengah lautan. Ia mulai berfikir, jangan-jangan itu hanya halusinasi atau khalayan sewaktu menyelam.

Lihat Foto

Namun ada yang mengatakan bahwa warna kecoklatan seperti air sungai itu merupakan lapisan gas hidrogen sulfida. Namun warna kecoklatan itu bukan berasal dari air tawar. Disebutkan, bagian kecoklatan yang mirip air sungai itu adalah lapisan bagian bawah gas hidrogen sulfide atau H2S. Gas yang biasanya dihasilkan dari saluran pembuangan kotoran.

"H2S itu bersifat asam, apabila bercampur dengan air laut atau garam yang terkandung dalam air laut, maka gas itu bisa berbahaya bagi biota laut, namun tidak berbahya bagi manusia. Seperti diketahui, 'sungai' bawah laut yang terjadi di perairan perairan Cenote Angelita, Mexico, pada kedalaman 60 meter itu bukanlah sungai sebenarnya.

Warna kecoklatan seperti air sungai itu merupakan lapisan gas hidrogen sulfida. Namun warna kecoklatan itu bukan berasal dari air tawar.

Disebutkan, bagian kecoklatan yang mirip air sungai itu adalah lapisan bagian bawah gas hidrogen sulfide atau H2S. Gas yang biasanya dihasilkan dari saluran pembuangan kotoran.

Suasana dalam laut itu mirip sungai lengkap dengan lapisan seperti air yang berwarna agak kecoklatan. Ada pohon lengkap dengan dedaunan jatuh berguguran.

PENDAYAGUNAAN BAHAN/ZAT KIMIA

PEREAKSI

            Pereaksi pada umumnya mudah dibuat, yaitu dengan cara melarutkan zat itu begitu saja dalam pelarut yang cocok terutama air, setelah memperhitungkan konsentrasi ayng diinginkan. Akan tetapi dalam membuat pereaksi perlu diperhatikan penggolongan beberapa pereaksi sebagai berikut :

1. Pereaksi berupa larutan yang mudah dibuat dengan melarutkan sejumlah zat padatnya. Contohnya : NaCl, KNO₃, dan KCl.
2. Pereaksi yang berupa larutan yang ketika dilarutkan dalam air langsung menghidrolisis sehingga menghasilkan keadaan yang tidak diharapkan. Hal tersebut dapat di atasi misalnya dengan melarutkan zat pereaksi tersebut terlebih dahulu dalam asam pekat (asam pekat yang digunakan sesuai dengan sisa asam yang tertulis pada rumus kimianya).

Contoh : untuk memuat SnCl₂ 0,5 M, 110 g SnCl₂ 2H₂O dilarutkan dahulu dalam HCl pekat. Jika perlu dipanaskan, kemudian di encerkan sampai 1 liter denagn air.

3. Pereaksi yang berupa larutan, yaitu zat yang mudah larut, tetapi mengalami kekeruhan setelah diencerkan. Hal ini di atasi dengan menambahkan sedikit asam pekat sesuai dengan sisa saam yang tertulis dalam rumus kimianya. Contoh CuSO₄ dan Pb(NO₃)₂.
4. Pereaksi yang berupa larutan yang pada waktu pembuatannya menghasilkan panas yang banyak, sehingga dapat memecahkan bejana atau botol kaca. Hal ini dapat di atasi dengan menempatkan tempat/bejana pelarutan di dalam air pendingin. Contoh : CuSO₄ dan H₂SO₄.
5. Pereaksi yang berupa larutan, pada saat zat terlarut dalam air menimbulkan proses endoterm.. hal ini akan menyebabkan bejana penampungnya menjadi dingin, bahkan udara di sekitarnya (di dinding bejana) mengembun atau terjadi proses perubahan suhu yang tiba-tiba. Hal demikian perlu diperhatikan karena ketika proses pelarutan dilakukan, perubahan suhu secara tiba-tiba dapat memecahkan botol penampungnya. Contohnya : NH₄Cl dan NH₄SCN.
6. Pereaksi yang berupa padatan atau larutan, penyimpanannya harus tertutup baik. Hal ini harus dilakukan karena akan terjadi perubahan konsentrasi. Contoh : CaCl₂ dan H₂SO_4.
7. Pereaksi yang mudah tercemar, contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, dan NaOH.
8. Pereaksi yang mudah menguap, contoh : HCl, NH₃.
9. Pereaksi yang mudah teroksiadasi, contoh : KNO₃ dan difenilamina.
10. Pereaksi yang mudah tereduksi, bersifat oksidator, contoh : KNO₂ dan H₂O_2.
11. Pereaksi yang mudah rusak karena bakteri. Hal ini terjadi karena pereaksi berfungsi sebagai media bagi bakteri. Contoh : larutan gelatin.
12. Pereaksi yang mudah berubah karena pengaruh cahaya. Penyimpanannya dalam botol warna gelap. Contoh : AgNO₃ dan KMnO₄.
13. Pereaksi yang harus dibuat mendadak (mencampurkan dulu) jika pencampuran tak berurutan dapat mendapatka kelainan hasil reaksi. Contoh : larutan Fehling. Pecuali itu disediaka Fehling A dan Fehling B.
14. Pereaksi yang dibuat dengan konsentrasi sangat rendah 0,1 atau sampai 1%. Contohnya : indicator.

Penjelasan ini merupakan saran untuk mempermudah pereaksi seperti yang diharapkan. Cara membuat larutan khusus dengan konsentresi tertentu terlampir dalam cara membuat larutan.

PENGOLONGAN ZAT KIMIA

Salah satu tugas laboran adalah menata zat kinia yang ada di laboratotium. Untuk menata zat kimia yang ada din laboratorium, pengetahuan tentang zat kimia sangat penting dan dapat menentukan keberhasilan mengelola laboratorium. Pengetahuan tentang zat kimia yang perlu diketahui adalah sifat-sifatnya, baik sifat fisik maupun sifat kimianya.

Beberapa sifat yang perlu diketahui adalah : wujud, warna, bau, titik nyala (mudah terbakar atau tidak), bersifat racun atau bukan, higroskopis, (dapat menarik air), atau tidak sensitive terhadap cahaya atau tidak, dapat merusak kulit, ubin, kayu, kertas, atau tidak, mudah terurai atau tidak, mudah menguap atau tidak, mudah bereaksi dengan zat tertentu atau tidak, dan sifat-sifat lainnya yang belum disebutkan di atas.

Sebelum anda memelajari zat kimia yangbmempunyai sifat-sifat yang disebut di atas, ada baiknay anda mengenal kelompok zat kimia yang diperdagangkan.

Zat kimia yang diperdagangkan menurut penggunaannya dikelompokan menjadi 6 kelompok, yaitu sebagai berikut .

1.      Peagens                  : zat kimia yang digunakan di labolatorium sekolah/universitas.

2.      Farmaseutika          : zat kimia untuk obat-obatan.

3.      Zat diagnotis           : zat kimia untuk keperluan diagnosis yan digunakan dalam bidang kedokteran.

4.      Agrochemicals        : zat yang digunakan dalam bidang pertanian.

5.      Zat warna (dyes)    : zat kimia yag digunakan untuk warna yang digunakan sebagai bahan celup dalam bidamg industri tekstil.

6.      Pigment                  : zat kimia yamh digunakan untuk pembuatan cat.

Zat-zat kimia yang ada di sekolah termasuk kelompok reagens. Zat kimia ini dari berbagai negaradan dibuat oleh banyak pabrik, misalnya pabrik E. Merck, darmstan, Jerman. Bahkan kimia yang dipergunakan memiliki tingkat kemurnian yang berbeda-beda dan harganya pun berbeda pula.

Umumnya tingkat kemurnian zat yang diperdagangkan dapat dibedakan ke dalam tiga kelompok, yaitu sebagai berikut :

1. Pro Analyse (PA) atau Geranteed Reagent (GR) atau Analar (AR). Zat kimia yang termasuk kelompok ini mempunyai kemurnian yang tinggi (99%). Label pada wadah zat kimia mencantumkan kadar kemurnian zat itu dan kotoran-kotoran yangdikandungnya. Zat kimia yang termasuk kelompok ini digunakan dalam labolatorium analitik. Zat kimia PA/GR/AR harganya sangat mahal.
2. Chemical Pure (CP), General Purpose Reagents (GPRS). Zat kimia yang termasuk kelompok ini mempunyai kemurnian yang lebih rendah (90%-95%). Pada label wadah zat kimia ini tidak selalu dicantumkan kemurnian dan kadar maksimum kotoran yang terdapat di dalamnya.
3. Kemurnian Teknik (Technical Grade). Zat kimia yang termasuk kelompok ini mempunyai kemurnian yang paling rendah. Pada label wadah zat kimia ini tidak tercantum jenis kotoran yang terdapat di dalam zat ini.

BEBERAPA SIFAT ZAT YANG PERLU DIKETAHUI

1.      Wujud zat

Zat kimia yang ada di labolatorium/sanggar pada umumnya berwujud padat dan cair. Contoh zat kimia yang berwujud padat : NaOH, zat ini dapat terbentuk kepingan dan Kristal. Bentuk zat kimia yang berwujud padat berupa serbuk, kepingan, butiran, batangan, Kristal, dan lembaran/pita.

Contoh zat kimia yan berwujud cair, antara lain HCl, H₂SO₄, HNO₃, formadheid, alcohol, spiritus, kloroform, eter.

2.      Bau

Beberapa zat kimia mempunyai bau yang khas, misalnya ammonia, ester, H₂S, vanili, mentol, serta cuka.

3.      Warna

Beberapa zat kimia mempunyai warna yang khas, missal

CuSO₄, 5H₂O                                : berwarna biru

Cl₃, 6H₂O                                      :berwarna cokelat

FeSO₄, 7H₂O                                 : berwarna biru

FeS                                                : Berwarna berwana coklat kehitaman

Eosin                                              : berwarna merah

K₂Cr­O₄                                          : berwarna kuning

K₂Cr₂O₇                                        : berwarna oranye/jingga

4.      Higroskopis

Beberapa zat kimia mempunyai sifat dapat menarik air (hogroskopis) jika terlalu lama kontak dengan udara. Contoh : zatkimia yang bersifat higroskopis di antaranya

NaO                                                                      MgCl₂.6H₂O

H₂SO₄                                                                                          CaCl₂.2H₂O

CaCl₂.6H₂O                                                           KSCN

5.      Zat kimia yang mudah terurai

zat kimia yang mudah terurai di antaranya H₂O dan H₂CO₃.

6.      Zat kikia yang sensitive terhadap cahaya

Di antaranya perak nitrat (AgNO₃), KI, KMnO₄, dan I₂, karena itu penyimpanannya harus menggunakan botol berwarna gelap.

7.      Zat kimia yang mudah bereaksi dengan udara sehingga perlu penanganan khusus. Bahan-bahan kimia tersebut di antaranya sebagai berikut.

·        Natrium, mudah bereaksi dengan udara dan air, penyimpanannya harus dalam botol berisi minyak tanah.

·        Fosfor, mudah terbakar di udara, penyimpanannya harus dalam botol/wadah berisi air.

·        Air kapur, air barit, dan natrium hidroksida, mudah bereaksi dengan CO₂ dari udara sehingga tidak dapat disimpan lama.

CARA PEMBUATAN BEBERAPA LARUTAN KHUSUS

1.      Air Kapur

Masukan satu sendok CaO ke dalam 1 liter air, aduk campuran itu lalu endapkan dan saring. Hasil saringan simpan dalam keadaan tertutup. Air kapur yang jernih hasil penyaringan digunakan untuk mengetahui adanya CO₂.

2.      Air Klor

Campurkan kira-kira 1 sendok kaporit atau klorox dengan larutan HCl 2M dalam tabung reaksi berpipa pengalir. Alirkan gas klor yangterbentuk ke dalam botol berisi air sampai jenuh. Lakukan pembuatan air klor ini di lemari uap atau ruang terbuka, ingat gas klor adalah racun kuat!

3.      Asam Aki

Tuangkan dengan perlahan 220 cm³ H₂SO₄ pekat murni ke dalam 750 cm³ air suling sambil diaduk perlahan-lahan, kemudian encerkan sampai 1 liter. Periksa massa jenisnya dengan hygrometer. Jika massa jenisnya 1,25, asam ini dapat digunakan untuk aki. Jika massa jenisnya kurang dari 1,25 tambahkan asam sufat lag, jika massa berat jenisnya lebih dari 1,25 tambahkan air suling.

4.      Larutan untuk Sel Leclanche

Larutan 350 gram ammonium klorida (NH₄Cl) dalam air sampai nvolumenya menjadi 1 liter.

5.      Air Brom

Masukan kira-kira 50 cm³ larutan KBr atau NaBr 2M ke dalam gelas kimia lalu elektrolisis, salah satu elektrodenya (anoda) dibungkus dengan kertas tisu, buat dalam bentuk kantung.

Setelah terjadi perubahan warna (merah kecokelatan), elektrolisis dihentikan, kantung yang berisi brom, pindahkan ke gelas kimia sambil diperas dan masukkan ke dalam botol yang berwarna gelap, kemudian tutup.

6.      Natrium Iodida

500 gram NaOH dan 135 gram NaI dilarutkan ke dalam 1 liter air. Larutan ini untuk menditerminasi oksigen.

7.      Amonium Tiosianat

13 g ammonium tiosianat dilarutkan dalam 1 liter air, larutan ini digunakan untuk menunjukan adanya klorida dalam plasma darah atau dalam urin.

8.      Pereaksi Barfoed

13,3 g tembaga asetat dan 2 cm³ asam asetat glacial dilarutkan ke dalam 200 cm³ air. Larutan ini digunakan untuk menguji adanya glukosa.

9.      Larutan Benedict

a)      Untuk kerja kualitatif mendeteksi adanya gula yang mereduksi. Larutan 173 g natrium sitrat dan 100 g natrium karbonat (NaCO₃) ke dalam 800 cm³ air, kemudian disaring. Larutkan 17,3 g tembaga sulfat (CuSO₄, 5H₂O) ke dalam 50 cm³ air. Dengan perlahan-lahan tuangkan larutan CuSO₄ larutan yang pertama sambil diaduk. Encerkan dengan air sampai 1 liter.

b)      Untuk kerja kuantitatif

200 g Kristal natrium karbonat NaSO₄ dan 200 gram natrium atau kalium asetat dan 125 g CuSO₄ yang telah dilarutkan dalam 100 cm³ air, tambahkan 18 g CuSO₄ yang telah dilarutkan yang pertama tadi. Kemudian tambahkan 6 cm³ larutan kalium ferosianida 0,1 M dan ditambahkan air menjadi 1 literdan suhu larutan 20⁰ C. 50 cm³ larutan ini direduksi oleh 100 glukosa.

10.  Pereaksi Buiret

Larutan 11,2 g KOH Kristal atau 8 g NaOH Kristal dengan 20 cm³ air dan 0,075 g CuSO₄ dengan 25 cm³ air. Kemudian campurkan kedua larutandan tambahkan air sampai volumenya sampai 100 ml. larutan ini juga dapat dibuat sebagai berikut, 0,75 CuSO₄ dilarutkan dalm 1 liter KOH 2M. larutan ini digunakan untuk menguji adanya urea dan atau protein.

11.  Pereaksi Bruche

Larutan 50 g kalium iodida dalam 200 cm³ air dan dijernihkan dengan 120 g merkuri iodida. Saring dan larutkan dengan air sampai larutan menjadi 1 liter. Larutan ini untuk menguji adanya protein.

12.  Pereaksi Esbach

1 g asam sitrat dan satu gram pikrat (2,4,6,trinitrofenol) dalam 100 cm³ air larutan ini digunakan untuk menguji adanya albumin.

13.  Diklorofenol Indofenol (DECPIP)

Larutan 0,2 g DCPIP ke dalam 1 liter air suling kemudian biarkan selama 24 jam setelah disaring. Larutan ini dapat digunakan untuk menentukan kadar vitamin C.

14.  Larutan Fehling

a)      Fehling A

Larutan 69,28 g tembaga sulfat (CuS₄ 5H₂O) ke dalam satu liter air.

b)      Fehling B

Larutan 352 g natrium kalium tertrat dan 154 g natrium hidroksida (NaOH) ke dalam 1 liter air.

Kedua laritan ini disimpan dalam botol yang terpisah. Untuk masing-masing larutan ini hendaknya disimpan dalam botol yang terpisah. Untuk pemakaian campuran larutan AdanB masing-masing sama banyak. Larutan ini digunakan untuk menguji adanya gula yang mereduksi, misalnya glucose, fructose, dan lactose.

15.  Larutan Folin

Larutkan 500 g ammonium sulfat 5 g uranil asetat dan 6 cm³ asam asetat glacial dengan 100 cm³ air, kemudian aduklah sampai semuanya larut.

Setelah itu tambahkan air sampai volume larutan menjadi a liter.

16.  Larutan Heshler

Larutan 200 g seng klorida (ZnCl₂) dengan 4 liter air, tambahkan 100 cm³ gliserin dan 100 cm³ metanal (formaldehid). Larutan ini digunakan untuk mengawetkan buah-buahan agar tidak hilang warnanya.

17.  Iodium

Larutan 20 g kalium iodide ke dalam 100 ml air kemudian larutkan 12,7 g iodium dengan larutan kalium iodida. Setelah semuanya larut tambahkan air sampai volume larutan 1 liter. Konsentrasi larutan ialah 0,05 M. larutan ini digunakan untuk menguji adanya amilum (zat pati). Pati dengan larutan ini berwarna biru tua.

18.  Larutan Locke

Larutan 0.42 g kalsium klorida (CaCl₂) 0.2 g glukosa dan 0,1 g biru mutilena dalam 100 ml air. Kemudian tambahkan air sampai volume larutan menjadi 1 liter.

Larutan ini digunakan untuk mendenmostrasikan respirasi jaringan. Perubahan warna menunjukan bahwa oksigen dikonsumsi oleh jaringan.

19.  Pereaksi Mac Lean

Larutan 5 g besi klorida (FeCl₂) ke dalam 100 ml merkuri klodida (HgCl₂) 0,1 M dan tambahkan 1,5 M HCl pekat.

Larutan ini di gunakan untuk menguji adanya asam laktat.

20.  Pereaksi Millon

Larutan 100 g raksa ke dalam 200 ml asam nitrit pekat dengan pemanasan dalam lemari uap. Kemudian dinginkan dengan menambahkan 400 ml air. Larutan ini digunakan untuk menguji adanya protein atau triptopan.

21.  Pereaksi Mollisch

5 g napthnol larutan di dalam 100 ml etanol, pereaksi mollisch in di gunakan untuk menguji adanya karbonat.

22.  Kalium Oksalat

18 g kalium oksalat dalam 100 ml air suling. Larutan ini utuk mencegah pembekuan darah.

23.  Kalium Pirogalat (pirogasol)

a)      Buatlah larutan KOH jenuh sebanyak 500 ml. masukan 74 g piragolol ke dalam wadah yang bermulut lebar dan bubuhkan 40 ml air yang telah didihkan dan didinginkan kembali.

b)      Masukan paraffin cair ke dalam wadah larutan pirogaloh melalui corong yangmenembus lapisan paraffin, masukan larutan KOH. Kemudian aduklah kedua larutan itu tanpa mengganggu paraffin sehingga tidak ada udara yang bercampur dengan campuran larutan tadi.

hasil kali kelarutan

Fenomena apa yang dapat dijelaskan saat penambahan kristal gula dalam air untuk membuat teh ? Dan apa yang akan terjadi jika gula ditambahkan terus-menerus ?

Untuk memahami hal tersebut, lakukanlah kegiatan berikut!

1. Ambil 10 g kristal NaCl (garam dapur), kemudian masukkan ke dalam 50 mL air. Aduk hingga larut. Masukkan lagi 10 g NaCl dan diaduk. Ulangi terus sampai NaCl tidak dapat larut. Catat berapa gram NaCl yang ditambahkan.
2. Ulangi percobaan di atas dengan air panas bertemperatur 50, 70, dan 90 °C. Catat hasilnya.
3. Buat grafik temperatur vs kelarutan (g terlarut/50 mL air)
4. Dari hasil percobaan, diskusikan dengan teman kelompok!

Bila sejumlah garam AB yang sukar larut dimasukkan ke dalam air maka akan terjadi beberapa kemungkinan:

• Garam AB larut semua lalu jika ditambah garam AB lagi masih dapat larut ĺ larutan tak jenuh.
• Garam AB larut semua lalu jika ditambah garam AB lagi tidak dapat larut ĺ larutan jenuh.
• Garam AB larut sebagian ĺ larutan kelewat jenuh.

Ksp = HKK = hasil perkalian [kation] dengan [anion] dari larutan jenuh suatu elektrolit yang sukar larut menurut kesetimbangan heterogen. Kelarutan suatu elektrolit ialah banyaknya mol elektrolit yang sanggup melarut dalam tiap liter larutannya.

Contoh :

Bila K_sp AgCl = 10^-10 , maka berarti larutan jenuh AgCl dalam air pada suhu 25 ^oC, Mempunyai nilai [Ag⁺] [Cl^-] = 10^-10

Kelarutan

1. Kelarutan zat AB dalam pelarut murni (air).

keterangan: s = kelarutan

Kelarutan tergantung pada :

• Suhu
• pH larutan
• Ion sejenis

2. Kelarutan zat AB dalam larutan yang mengandung ion sejenis

AB_(s) → A^{+ (aq)} + B^{- aq)}

s → n.s s

Larutan AX :

AX_(aq) → A^+(aq) + X^-(aq)

b → b b

maka dari kedua persamaan reaksi di atas: [A⁺] = s + b = b, karena nilai s cukup kecil bila dibandingkan terhadap nilai b sehingga dapat diabaikan. B^-1] = s

Jadi : Ksp AB = b . s

Contoh :

Bila diketahui Ksp AgCl = 10^-10, berapa mol kelarutan (s) maksimum AgCl dalam 1 liter larutan 0.1 M NaCl ?

Jawab:

AgCl_(s) → Ag^+(aq) + Cl^-(aq)

s → s s

NaCl_(aq) ĺ Na^+(aq) + Cl^-(aq)

Ksp AgCl = [Ag⁺] [Cl^-]

= s . 10^-1

Maka,

s = 10^-10/10^-1

= 10^-9 mol/liter

Dari contoh di atas kita dapat menarik kesimpulan bahwa makin besar konsentrasi ion sojenis maka makin kecil kelarutan elektrolitnya.

a. Pembentukan garam-garam.

Contoh: kelarutan CaCO_3(s) pada air yang berisi CO₂ > daripada dalam air.

CaCO_3(s) + H₂O_(l) + CO_2(g) → Ca(HCO₃)_2(aq)

larut

b. Reaksi antara basa amfoter dengan basa kuat

Contoh:

kelarutan Al(OH)₃ dalam KOH > daripada kelarutan Al(OH)₃ dalam air.

Al(OH)_3(s) + KOH_(aq) → KAlO_2(aq) + 2 H₂O_(l)

larut

c. Pembentukan senyawa kompleks

Contoh:

kelarutan AgCl_(s) dalam NH₄OH > daripada AgCl dalam air.

AgCl_(s) + NH₄OH_(aq)→ Ag(NH₃)₂Cl_(aq) + H₂O_(l)

larut

Untuk suatu garam AB yang sukar larut berlaku ketentuan, jika:

- [A⁺] x [B^-] <>sp →

larutan tak jenuh; tidak terjadi pengendapan

- [A⁺] x [B^-] = K_sp →

larutan tepat jenuh; larutan tepat mengendap

- [A⁺] x [B^-] > K_sp →

larutan kelewat jenuh; terjadi pengendapan zat

Contoh :

Apakah terjadi pengendapan CaCO₃. jika ke dalam 1 liter 0.05 M Na₂CO₃ ditambahkan 1 liter 0.02 M CaCl₂, dan diketahui harga Ksp untuk CaCO₃ adalah 10^-6.

Jawab :

maka :

[Ca²⁺] x [CO_32-] = 2.5 x 10^-2 x 10^-2

= 2.5 x 10^-4

karena :

[Ca²⁺] x [CO_32-] > Ksp CaCO₃, maka akan terjadi endapan CaCO₃

Biografi Albert Nobel

BIOGRAFI ALFRED NOBEL

Ahli kimia Swedia Alfred Bernhard Nobel menemukan dinamit pada tahun 1866 dan itu membuatnya kaya. Nobel adalah sebagai tertarik pada drama dan puisi karena ia dalam kimia dan fisika, tapi dalam ilmu-ilmu yang dia membuat dia terkenal, dan pada saat kematiannya, ia pernah lebih dari 350 paten dan pabrik dikendalikan dan laboratorium di 20 negara. Cerita berlanjut bahwa ketika saudara Nobel meninggal, surat kabar secara keliru menerbitkan sebuah obituari Nobel yang menekankan fakta bahwa ia telah menemukan hal-hal yang meledakkan dan membunuh orang. Nobel, tidak ingin diingat dengan cara itu, berjanji kekayaan ke arah perbaikan kemanusiaan. Dalam karyanya akan ia memimpin pendirian sebuah yayasan untuk hadiah penghargaan tahunan untuk pencapaian dalam kimia, fisika, sastra dan upaya menuju perdamaian internasional. Hadiah Nobel dianggap salah satu penghargaan paling bergengsi di dunia dan termasuk hadiah uang tunai hampir satu juta dolar. Pada tahun 1968 bidang hadiahnya diperluas untuk mencakup penghargaan di bidang ilmu ekonomi.

(Lahir 21 Oktober 1833, Stockholm, Swed - meninggal 10 Desember 1896, San Remo, Italia.) Kimiawan Swedia, insinyur, dan pengusaha. Usaha nya untuk menemukan cara yang aman untuk menangani nitroglycerin menghasilkan penemuan dinamit dan topi peledakan. Dia membangun jaringan industri untuk memproduksi dinamit dan korporasi untuk memproduksi dan memasarkan bahan peledak itu. Dia melanjutkan untuk mengembangkan bahan peledak yang lebih kuat dan untuk membangun dan detonator sempurna untuk bahan peledak yang tidak meledak pada pembakaran sederhana (misalnya, ketika dinyalakan dengan korek api). Nobel terdaftar lebih dari 350 paten, banyak yang tidak terkait dengan bahan peledak (misalnya, sutra buatan dan kulit). Sebuah kepribadian yang kompleks, baik dinamis dan tertutup, dia damai, tapi diberi label pedagang "kematian" untuk menemukan bahan peledak yang digunakan dalam perang. Mungkin untuk melawan label ini, ia meninggalkan sebagian besar kekayaan besar, mulai dari bahan peledak di seluruh dunia dan kepentingan minyak, untuk menetapkan Hadiah Nobel, yang akan menjadi yang paling sangat dihormati dari semua penghargaan internasional.

Nobel, Alfred Bernhard (1833-1896), kimiawan Swedia yang mengumpulkan salah satu kekayaan terbesar hari sebagai penemu dinamit. Pasti karier, kaum muda Nobel menemukan sebuah bakat kimia dan rekayasa. Setahun menghabiskan perjalanan keliling Eropa, Amerika Serikat, dan Rusia juga memberikan perspektif komersial, dan ia duduk di atas kembali untuk belajar bahan peledak. Memusatkan perhatiannya pada nitrogliserin, ia mengembangkan ke versi yang lebih aman untuk penanganan, yang dipatenkan sebagai dinamit pada 1862. Dia kemudian dikombinasikan nitrogliserin dengan kapas senjata untuk membuat jelly yang jelas, dipatenkan pada tahun 1867 sebagai gelatin blasting. Dia juga menemukan bubuk tanpa asap disebut ballistite. Pada kedatangan mesiu serupa pada tahun 1889, ia tidak berhasil menggugat pemerintah Inggris untuk pelanggaran salah satu 355-nya paten. Pada saat itu ia juga menemukan detonator menggabungkan marah merkuri, yang memungkinkan bahan peledak lain yang akan berangkat akan. Aplikasi militer penemuannya yang signifikan, karena mereka bertepatan dengan berpindah dari moncong-loader untuk senjata sungsang-loading yang diperlukan amunisi dengan lebih kuat ledakan di sebuah kapsul mandiri. bubuk peledakan Nya dan sekering juga berperan penting dalam kebangkitan dari granat tangan tak lama setelah kematiannya. Dia meninggal kecewa dengan penemuan, dan, memiliki keluarga, meninggalkan harta di percaya untuk pembentukan Hadiah-hadiah lima hari ini Nobel untuk Fisika, Kimia, Fisiologi atau Kedokteran, Sastra, dan, selalu kontroversial, Perdamaian.


    Ahli kimia Swedia Alfred Bernhard Nobel (1833-1896) menemukan bahan peledak dinamit dan lainnya, tapi dia paling diingat untuk Hadiah Nobel, yang diberkahi dengan sebagian besar kekayaan pribadinya.
Nobel Alfred lahir 21 Oktober 1833, di Stockholm. Ayahnya, miskin di Swedia tahun 1830-an, lebih beruntung di Rusia dan pada 1842 telah memantapkan dirinya di St Petersburg rekayasa dan kepedulian persenjataan. Dari sana pada tahun 1850 Alfred Nobel ditetapkan pada tour 2 tahun dari Eropa Barat dan Amerika Serikat, mencari gagasan dan kontak dalam rekayasa. Pembatalan kontrak amunisi setelah Perang Krimea melumpuhkan keprihatinan St Petersburg, dan ayah Nobel kembali miskin.
Alfred Nobel tetap di Rusia ketika ayahnya kembali ke Stockholm pada tahun 1858. Keduanya mencoba untuk menjinakkan peledak nitrogliserin cair kekerasan. Pada tahun 1863, Alfred bergabung dengan ayahnya, dan pada tahun itu ia berhasil meledak nitrogliserin pada akan dengan memulai ledakan dengan muatan mesiu. Pada tahun 1865 ia memperkenalkan raksa detonator marah, kunci semua bahan peledak kemudian tinggi. Nobel dipatenkan penemuan dan mengatur tentang pemanfaatan itu. Bekerja untuk pembuatan nitrogliserin Stockholm didirikan dekat dan Hamburg, dan minyak peledak tersebut dikirim di seluruh dunia. Nobel pada tahun 1866 mengunjungi Amerika Serikat dan mendirikan pabrik-pabrik di New York dan San Francisco.
Sementara itu, di Eropa kritik perusahaan Nobel mounting menghadapi berbagai ledakan yang timbul dari nitrogliserin kecelakaan dalam perjalanan atau penyimpanan. Nobel telah meramalkan kesulitan dan sedini 1864 telah mencoba menyerap cairan sensitif dalam padatan berpori, termasuk kieselguhr. Bahan ini mengurangi efisiensi peledakan oleh seperempat, tapi ledakan yang dihasilkan adalah padat, plastik, dan relatif tidak sensitif terhadap guncangan fisik atau termal. Ini dinamit, dipatenkan pada 1867. Penemuan baru sangat bersemangat untuk dieksploitasi dan industri seluruh dunia didirikan. Pada tahun 1875 datang gelignite, campuran nitroselulosa dan nitrogliserin, dan pada tahun 1887 ballistite, mirip dengan gelignite, diproduksi dalam menanggapi permintaan militer untuk propelan, tanpa asap proyektil lambat terbakar. Ini penemuan terakhir besar Nobel, tapi sepanjang hidupnya ia memperbaiki pada mereka semua di detail, dipatenkan mereka, dan meninggalkan mereka kepada perusahaan, dengan yang ia sebagai kontak formal sesedikit mungkin.
Dari 1865-1873 Nobel tinggal di Hamburg dan kemudian di Paris sampai 1891, ketika adopsi militer Italia ballistite membuatnya tidak populer di sana. Dia pindah ke San Remo, Italia, di mana ia meninggal pada 10 Desember 1896. Dia benar-benar internasional, perjalanan tak henti-hentinya. Untuk semua prestasinya itu, ia adalah seorang yang pendiam dan pemalu yang membenci publisitas pribadi.
Nobel akan diarahkan bahwa sebagian besar harta warisannya, di atas 33 juta kronor, harus memberikan hadiah tahunan bagi mereka yang, pada tahun sebelumnya, yang paling manfaat manusia dalam lima mata pelajaran tertentu: fisika, kimia, kedokteran, sastra, atau perdamaian. kehendak-Nya terbukti dalam waktu 4 tahun dan dibuat Nobel Foundation. Sebuah Hadiah Nobel adalah salah satu penghargaan tertinggi bahwa seseorang dapat menerima.